发布时间：2023-03-02 15:03:15
序言：写作是分享个人见解和探索未知领域的桥梁，我们为您精选了8篇的备考学习计划样本，期待这些样本能够为您提供丰富的参考和启发，请尽情阅读。
1.(2014，广安)日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是(C)
A.氮气和氧气——将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B.氮肥和磷肥——观察颜色
C.苏打和小苏打——分别与足量的白醋反应，观察是否有气泡产生
D.热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
2.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是(A)
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加盐酸，观察现象
B 硬水和软水 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和纯水 加二氧化锰，观察有无气泡产生
D 羊毛线和涤纶线 点燃，闻燃烧产生的气味
3.(2013，武汉)如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(D)
选项 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
4.(2014，山西)下列实验室中实验设计不合理的是(C)
选项 实验目的 操作或所用试剂
A 除去NaCl固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、浓H2SO4
C 鉴别食盐、蔗糖 品尝
D 鉴别H2O、KCl溶液 AgNO3溶液
5.(2013，黄冈)下列有关物质的鉴别方案正确的一组是(B)
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加其他任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
6.(2013，烟台)下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是(C)
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 水、过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察能否产生气体
B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁感知温度的变化
C 食盐水和醋酸 加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味
7.(2014，连云港)下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是(A)
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤
B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 取样灼烧后闻气味
C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满 用一根燃着的木条放在集气瓶口
8.(2013，潍坊)下列实验中利用提供的方案能达到目的的是(C)
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤
B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
9.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液为无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。对原固体粉末的判断正确的是(D)
A.可能含有CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
10.(2014，无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是(B)
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙
B.原溶液中的杂质一定是氯化钙
C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题
11.(2013，北京)现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液(如图所示)。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。
请根据实验回答问题：
(1)B中溶液是__滴有石蕊的饱和石灰水或滴有石蕊的Na2CO3溶液__。
(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是__氧化铁__，反应的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
(3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为__CaO__。
(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH。
②最终所得溶液中溶质的组成为__NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl__(写出所有可能)。
12.(2014，白银)A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A__CaCO3__，G__CuSO4__，H__Cu(OH)2__。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__放出__(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出DF的化学方程式：__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH__。
(4)写出EC的化学方程式：__CO+CuO=====Cu+CO2__。
13.(2013，黄冈)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如下图所示：
(1)常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是__H2(或CO)__，甲与乙反应的化学方程式为__2Fe2O3+3C=====高温4Fe+3CO2__。
(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则甲与乙反应的化学方程式为：__CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O__，乙与丙反应的化学方程式为：__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH[或Ba(OH)2+CO2===BaCO3+H2O__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3+2NaOH，或其他合理答案]__。
14.(2013，青岛)现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾;B为单质;D是“波尔多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。
请回答下列问题：
(1)写出C、D两种物质的化学式：
C__CaO__;D__CuSO4__。
(2)在下图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“”连线(从反应物指向生成物)。三、实验探究题
15.(2014，兰州)为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾;
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾;
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。
你认为还可能是__可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙__(写出一种猜想)。
【讨论】你认为__C__猜想不合理(填字母)，请说明理由__碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀__。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)黄酮素属于__有机__(填“有机”或“无机”)化合物。
(2)黄酮素含有__三__种元素，碳、氢的原子个数比为__3∶2__(填最简化)。
(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为__81.1%__(结果精确到0.1%)。
2.科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：
(1)碳元素和氧元素的质量比是__9∶4__(填最简整数比)。
(2)丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为__1__。
3.今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是(D)
A.1个分子中含有51个原子
B.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15∶28∶4∶4
D.分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15∶28∶4∶4
4.(2014，临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(C)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质参加反应的质量比为1∶4
D.乙、丁两种物质参加反应的质量比为7∶5
5.(2014，德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量是__19.6_t__;
(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20 t，理论上需要氢氧化钙的质量。
解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
9874
19.6 t x
9874=19.6 tx
x=14.8 t
答：(1)98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量为19.6 t;(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8 t。
6.(2014，沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O。
请计算下列问题：
(1)若用CO2和NH3生产900 t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨?
(2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中，含氮元素的质量是多少吨(精确到0.1 t)?
解：(1)设可固定二氧化碳的质量为x。
CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O
44 60
x 900 t
4460=x900 t
x=660 t
(2)2 t×90%=1.8 t
方法一：
1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t
方法二：
Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%
1.8 t×46.7%≈0.8 t
答：可固定二氧化碳660 t，2 t该化肥中含氮元素0.8 t。
7.(2014，兰州)100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全起反应。请计算：
(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g);
(2)将(1)的结果标在图中;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65161 2
13 g y x
6513 g=161y=2x
x=0.4 gy=32.2 g
硫酸锌的质量分数=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%
答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。
8.(2013，江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：
(1)反应生产CO2气体的质量是__4.4__g;
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(请写出计算过程)
(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
解：设反应后生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
117 44
x 4.4 g
11744=x4.4 g x=117×4.4 g44=11.7 g
关键字：中考复习；化学计算；命题角度；解题策略
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1009-010X（2015）09-0036-03
化学计算是中学化学的重要内容，它从量的角度加深了学生对化学知识的理解，使学生进一步掌握物质的性质及其变化规律。化学计算题侧重考查学生对信息的提取、处理和应用能力。通过学习、训练，提高学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
分析河北省近几年的中考理综试题可知，化学计算题在试卷的第36题，分值为5分。有关化学方程式的综合计算主要考查学生根据化学方程式进行相关计算的能力，常与固体混合物中某物质的质量分数、溶液中溶质的质量分数相联系。从考查的类型上根据获取的计算数据方式不同可以分为：直观文字叙述式、表格数据式、图像坐标分析式、标签信息式等。但归根结底，无论哪种类型化学反应方程式的计算，仍是根据一种已知物质质量，结合化学方程式计算另一种物质质量。预计2015年中考还会围绕以上内容进行命题，整体难度不会增加，但试题可能会更加灵活，更加注重联系实验操作过程或解决生活、生产中的实际问题，可能采用图表、图像的形式给出数据。
类型一 直观文字叙述式（2009、2010、2013年考查）
命题角度：以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应的过程，最后提出需要解决的具体问题。
解题策略：要有较高的阅读理解能力，要学会提炼文字信息，即抓住题中关键的物质及其量的变化。
【例1】（2010・河北） 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
[解析] （1）根据质量守恒定律，可计算出生成二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g。
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HClT2NaCl+CO2+H2O
106 44
x 4.4g
x==10.6g
碳酸钠的质量分数为×100%=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
练习1（2013・河北）.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
练习2（2014・孝感）.向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数。
类型二 表格数据式 （2007、2011、2014年考查）
命题角度：物质转化关系及数值用表格的方式呈现，考查学生对实验数据的对比分析和应用的能力。
解题策略：通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，挖出隐含的信息，筛选出对计算有价值的数据。
【例2 】（2011・河北）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
（1）反应后生成氯化银的质量为____________g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
[解析] （1） 根据质量守恒定律，可计算出生成氯化银的质量为：130g +40g-167.13g=2.87g
（2）设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3TAgCl+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
x==1.17 g
生理盐水中NaCl的质量分数为：
×100%=0.9%
答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。
练习3（2014・广安）.某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液，为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
（1）第Ⅱ组数据n为 g。
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
类型三 图像坐标分析式（2008年考查）
命题角度：物质转化关系及数值用坐标图的方式呈现，以代表反应的进展情况，再提出问题。
解题策略：首先弄清楚纵坐标所表示的量随横坐标所表示的量的变化，认真分析图像上各点的含义，尤其是起点、终点、转折点的含义。然后根据题干所给的知识与图像结合起来，再做判断。
【例3】（2014・南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
[解析]（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g。
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4TZnSO4+H2，
98 2
x 0.4g
x=19.6 g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：
100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.
练习4（2014・江西）.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
类型四 标签信息式
命题角度：物质转化关系及数值用标签的方式呈现，进行物质质量的计算。
解题策略：从标签中找到与解题有关的信息，尤其注意单位，对于某元素的含量要看清楚是每片（每袋）含量还是每多少千克（或毫升）的含量，若是药品的说明书，一定看清楚服用说明。
【例4】（2014・十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如右图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其他成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g。请你根据以上数据计算：
（1）所用盐酸的溶质质量分数；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？
[解析]（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×50g/片-232.4g=17.6g。
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y。
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%。
练习5（2014・龙岩）.尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。
（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 和_____。
（2）右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）的化学方程式如下（反应条件略去）： 2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：
①所含尿素的质量是_______________；
②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？
类型五 实验图示题（2012、2014年考查）
命题角度：利用图示反映实验所用的药品、装置、步骤及实验的数据等，考查学生提炼有用信息、解决实际问题的能力，试题的综合性较强。
解题策略：仔细分析反应前后数据的变化，通常会涉及利用差量法计算生成的某种气体的质量（总质量减小）或加入的某种物质的质量（总质量增多）。
【例5】（2012・河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验.请计算：
（1）反应后产生气体的质量为 g；
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
[解析]（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）解：设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。
练习6（2014・邵阳）.某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理会造成环境污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如右图所示的实验方案。试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是 g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
答案：练习1. 10% 练习2. 65%
练习3. （1）3.6；（2）21.2%
练习4.（1）7.2 g； （2）7.3%； （3）0.46
【关键词】教育信息化；信息技术；数字化
1.引言
进入新世纪以来，信息技术广泛渗透到社会和经济的各个方面，人们的工作方式、生活方式以及学习方式都在发生深刻地变化，全民教育、优质教育、个性化学习和终身学习已成为信息时代教育发展的重要特征。国家高度重视教育信息化建设，总书记在2010年的全国教育工作会议上明确提出：“要以教育信息化带动教育现代化，把教育信息化纳入国家信息化发展整体战略”。2012年3月，国家教育部印发了《教育信息化十年发展规划(2011-2020年)》。教育信息化，是指在教育中普遍运用现代信息技术，开发教育资源，优化教育过程，以培养和提高学生的信息素养，促进教育现代化的过程。信息技术为高等教育的发展和变革提供强有力的工具，信息技术作为一种高效的认知工具，为学生自主探究学习提供平台，帮助学生更好的理解课堂所学知识，提高教学效率。教育信息化的发展，带来了教育形式和学习方式的重大变革，促进教育改革，但同时也对传统的大学计算机教学的内容、模式及方法产生了巨大冲击，深化教学改革迫在眉睫。
2.国外教育信息化发展经验借鉴
2001年，日本政府制定“e-Japan战略”，推进各大学信息战略的实施。目前日本的信息技术课程主要包括专业教育与普通教育两种，普通的信息教育课程主要培养学生的信息应用能力，学习和掌握与IT相关的基础知识，校园网的使用方法，信息伦理道德教育，信息安全，信息库的使用方法和信息检索等。2011年3月，日本出台“教育信息化愿景”报告，提出包括数字教材以及其他数字学习资源的开发与改进，并设置高速无线网络，运用数字黑板和数字电视，实现云计算信息化系统，在师生间共享辅助学习技术和数据系统，广泛利用平板电脑及数字化课本。
韩国的国家教育信息系统和教科书样本采集系统是世界上最大的两大开放学习资源系统，它在信息通信技术方面的发展是全球广泛认可的领先国家。学校为每个学生配备一台平板电脑，利用Linux操作平台。国家计划于2013年向所有中小学学生推广数字化课本。
新加坡推动学生使用ICT（Information Communication Technology），提高学生自主性和协作式学习，注重增强校内通信能力建设，推进在学校应用机器人技术、3D模拟环境等先进的前沿科技。
3.我国计算机教学资源建设原则
新技术环境下，教与学的关系发生了重大变化。提高信息技术在教育教学中的应用水平，必须要转变教育观念，把信息技术从学习对象转变为学习工具。在课程信息资源建设中，应注重数字化、移动技术和云计算技术的应用，以教学的具体情况和师生的实际要求为依据，有目的、有计划地进行便于师生网络互动、开展自主学习、探究式学习的信息资源建设。
4.数字化教学资源建设措施
4.1 课程体系设计
现在高校计算机课程设计非常注重计算机技能的培训，但却往往忽视与现代信息发展相适应的科学思想教育。其实，作为现代化的技术，计算机作用的发挥不仅取决于用户的使用技能，还取决于其思维模式和价值观。因此，需要对当前课程内容进行整合与优化，注重信息素养的培养，让学生了解信息技术对科学技术、经济、管理、社会、人文甚至思维方面的影响。此外，还需根据实际教学要求调整教学内容，设计适合不同专业、不同班级学生的教学案例和教学活动流程，也可针对专业特点灵活调整教学单元的课时安排。
4.2 教学模式设计
目前各高校校园网已基本普及，并且已经形成一定规模，应用领域也不断扩大，还有很多院校建设了BB（Blackboard）课程资源。“BB教学网”采用美国著名的Blackboard系统构建，是一个集网络教学、数字资源管理、在线视频课堂和学习社区诸功能为一体的综合性网络平台。在BB课程中可以添加课程导学模块，包括课程介绍、课程大纲、学习方法、考核方式等内容，学生可以提前了解所学课程的概况、要求、方向及目标；教学资源模块可以共享教师的课件及案例、实践作业、课外阅读文献资源等，对于课堂上没有理解的内容学生完全可以在课后通过自学完成；基于网络的学习社区可以为师生提供终身学习的机会，多种视频资源、提前阅读及学习笔记都可以共享，便于师生参与互动讨论；作业模块方便学生提交作业，各班各主题可以分目录存储，教师批阅情况一目了然，加权评分一个命令就可实现，优秀作品可以随时投票并评论，真正实现网络交互教学。
4.3 教学方法及手段多元化
教无定法，贵在得法。学生是教学的主体，教师是教学的引导者，所有的教学法都应以学生为中心。多媒体教学、体验式教学、小组学习等都是我们常采用的方法。我国大学生不可能像韩国、日本学生那样每人拥有一台平板电脑，但是现在大多数学生都在使用智能手机，可以充分利用手机的网络功能，下载、安装常用软件，信息检索，共享资源，协作学习，交流互动。另外，微博和微信等新媒体也是很好的教学手段，沟通轻松，易于实现。
5.结语
教育信息化是一个循序渐进、不断发展的过程。信息技术的教育应用是教育信息化建设的根本出发点和直接目的。我们要努力做到大学计算机教学内容合理化、教学手段科技化、教学方式现代化，综合运用多媒体和网络信息技术，培养学生的信息素养以及分析问题、解决问题的能力和创新能力。
参考文献
[1]王玉珊.日本教育信息化发展及其启示[J].东北财经大学学报,2012(03).
[2]蔚蓝.日本、韩国、新加坡、以色列——教育信息化建设及应用综述[J].中国教育技术装备,2012(04).
[3]梁卫权,李婷.“现代教育技术”课程数字化教学信息资源建设[J].中国教育信息化,2012(07).
[4]孙峰.对教育信息化的思考[J].实践与探索,2012(01).
【关键词】新课标 化学高考 备考建议
【中图分类号】G 【文献标识码】A
【文章编号】0450-9889（2015）11B-0121-02
全国高考新课标（Ⅱ）理综卷根据《新课标考试大纲》命题，在考查考生基础知识、基本技能的同时，加强了对考生综合能力和科学文化素养的考查。与以往大纲版相比，试题注重化学与生活、生产、社会科技发展的联系。为了更好地进行化学高考备考复习，本文重点从试题结构、试题特点以及高频考点和热点的分布分析近三年全国高考新课标（Ⅱ）理综化学试题，并阐明哪些主干知识应在备考时重点复习，如何选做选修模块。
一、试卷题型结构、考点与分值分布
二、按知识模块分析试题的主要考查情况
（一）基本概念和基本理论
选择题中一般考查基本理论和基本概念的3-4题，内容多为元素及其化合物，大都源于必修1、必修2、选修4，大多属于中等题，有1道为难度较大的题。总的来说，电化学主要考查电极的判断、电极反应式、电子流向、离子移向。元素推断及元素周期律的应用主要考查内容为粒子半径大小、原子序数、沸点、结构示意图。难溶电解质的溶解平衡（Ksp）主要考查内容为Ksp的溶度积常数的简单计算（有时结合pH计算）或用溶度积常数判断沉淀是否溶解或判断沉淀产生的顺序及转化的条件。反应热、焓变主要考查内容为盖斯定律。电解质溶液主要考查内容为离子浓度的大小、溶液的pH、水的离子积常数。此部分必做题与以往大纲版的小综合题差不多。化学平衡的内容往往独立为一道大题。
选做题考查的是元素的推断及元素周期律的应用、晶体类型或化学键判断、原子或离子的电子排布式或电子排布图、第一电离能或电负性判断、分子或离子空间结构、晶胞的有关计算。
综上所述，在考查基本概念、基本理论时，往往以元素及其化合物的知识为主，它们之间往往相互交叉、渗透，题目位置不固定，考查形式信息（图像、数据、表格、文字表述）的整合、提取和应用也不同。在试卷中所占的比例还是比较大。在命题时，有一定的难度，区分度很强。
（二）元素及其化合物
选择题中一般考查元素及其化合物的1题，一般考查生活常见物质的性质和生活常识，主要都源于必修1和必修2。总的来说，知识点分散，将元素及其化合物的知识穿插在实验、基本概念和基本理论、化学计算等大题中考查。以往大纲版常考有关H、C、N、O、S、Cl、Si、Na、Mg、Al等元素，但在新课标中增加了许多，如，Br、Pb、I等，但不再有无机推断大题。
综上所述，在考查元素及其化合物的知识时，往往给出了大量的科学信息，加大实际背景材料，加入中国传统文化，探索创新型问题，难度主要体现在加大对学生综合能力和计算能力的考查。
（三）有机化学基础
选择题中一般考查有机化学基础知识的内容基本相对固定，一般考查的2题。考查的知识点集中在官能团性质、同分异构体的判断、有机反应原理、有机反应类型上。但大都比较简单，都源于必修2有机部分，不涉及选修5。必做题中常以有机实验题的形式出现，但都以合成某有机物为载体考查化学实验知识。其中，2012年2013年连续2年考查了有机实验。
（四）化学实验
选择题一般考查化学实验的1题，考查内容为基本操作、仪器的使用方法，这些内容都源于必修1和必修2。必做题中在2012年2013年连续2年对有机制备实验进行考查之后，又回归到考查无机实验。2015年考查了CO2的制备和氧化还原反应的滴定实验。
（五）化学计算
选择题一般考查化学计算的1题，大多考阿伏加德罗常数问题，中等难度。此部分内容主要分散在各个大题中进行考查。难度一般较大，区分度也很强。主要考查质量分数、电子守恒、原子守恒计算，滴定实验中的计算，化学平衡常数“三段式”的计算，化学反应速率、转化率、离子浓度、溶度积常数、电化学与pH的计算，等等。
三、模块选做题的考查特点与建议
（一）选修《物质结构与性质》的特点与建议
主干知识点少且发散性弱，知识的逻辑联系难以建立，因此考点集中，便于集中攻克。虽然内容抽象、术语陌生，入门门槛较高，但知识点之间相对独立，死记硬背的内容较多，容易得分，但难以获得满分，适合记忆型的、基础一般的学生选做。
题目一般给出的信息：① 范围：前四周期元素； ②顺序：原子序数依次增大、原子（离子）半径的大小； ③电子层结构与电子数关系； ④元素性质（金属性、非金属新、气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸碱性）、化合价。
问题主要设置考查方式：①元素的位置、基态原子（或离子）的核外电子排布式（图）； ②晶体的类型与化学键的类型；③第一电离能、电负性；④杂化轨道的类型、空间构型；⑤典型物质反应的离子方程式、陌生反应方程式；⑥晶胞的计算，晶胞的密度，物质的化学式的书写、配位键。
（二）选修《有机化学基础》的特点与建议
主干知识突出，切入点多，只要掌握各官能团的性质，即可快速推断解题，便于学生得分。但知识点之间联系密切，易导致小错铸大错、连环错等现象；而且答题的模式的规范性强，易导致意外丢分。总的来说，有机知识系统性强，富有逻辑性，与以往大纲版的有机推断、有机合成题差不多。部分逻辑推理弱的学生难以寻找问题解决的突破口，或无法完整推断。适合善于推理，有机知识掌握较好的学生选做。
（三）选修《化学与技术》的特点及建议
主干知识突出，主要考查元素及其化合物与化学反应原理相结合的内容。考查方式往往以生产具有时代性的人类需要的产品为载体，以陌生环境为背景，重点考核化学反应原理的应用，但不会过分追求工业生产过程及其应用的细节。相对前两个选修模块来说，难度要大些，区分度也更强，更体现为化学学科选拔人才的思想。适合化学基础牢固、逻辑思维能力强，发散思维好的学生选做。
四、化学备考复习建议
（一）强化主干知识基础
在新课标的高考试题中，选择题中有4-5题，掌握必修模块的知识便可解题；有2-3题，掌握选修4模块的知识方可解题。选择题中往往有1道容易题，1道难题，5道中等题。大题的中等题，难度不大，但知识点细化，把多个基础知识点综合起来进行考查。要想取得高分，必须掌握好基础知识和知识点间的联系。在高三第一轮复习中，应对每个知识点逐一落实，并及时进行测评，以便查漏补缺。在第二轮复习中，应对五大主干基础知识之间的联系再进行逐一落实与测评。
（二）把握高考命题趋势，精心选做试题
高三第一轮复习中，应尽量选择能让学生对每个基础知识点进行逐一落实的试题，最好是高考真题的原型与变型。有能力的学校可以自编练习，以更适合学生需要。在第二轮复习中，则以知识专题为主，精选各版本高考真题、模拟题来给学生进行练习。注重对信息的迁移和运用能力的培养，使学生做到举一反三。在第三轮复习中，在让学生进行查漏补缺的同时，教师注意收集与时代紧密相结合的话题材料信息，多让学生做陌生环境下的试题，多让学生做具有时代性的材料信息题。
当今社会经济、科技发展、生态环镜、人们的生产生活都与化学知识有着密切的联系。因此新课改加大了对有机化学、实验在高考中的考查。这表明了高考试题具有时代性，会随着新课改的深入推广而出现新的变化，随着人民生产生活的需要而出现新的亮点。体现化学来源于生产生活，服务于生产生活。我们应立足教材，理解好教材，把握好课堂的深广度，“以不变应万变”为原则，合理规划好复习进度，备好高三的每一堂课。
【参考文献】
[1]教育部考试中心.2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合科考试大纲的说明[M].北京：高等教育出版社，2013
[2]教育部考试中心.2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合科考试大纲的说明[M].北京：高等教育出版社，2014
做法一：客观地估计考生考试能力，初定出一个期望值。
依据考生各个人的具体情况，迅速帮助考生调整节奏，制订出一个较全面系统的学习计划（备考计划），合理地安排学习时间；对考生的考试能力作个客观的估计，初定出一个期望值。将备考40多天的时间划分为四个阶段，每个阶段以10天为限。第一阶段是确定备考计划，建立新的学习规律。专业考试返校后，考生结束了大强度的体能训练，从时间上讲，学习的时间多了，学习得到了保证，但体能消耗少了，还有诸多不适应感。为能尽快适应新的学习规律和生活习惯，事实上确实需要我们做教师的继续关心他们，帮助他们建立新的学习规律和生活习惯，确保他们有信心、有能力全身心地投入到备考学习过程中去，挖掘自身的最大潜能，好好学习，迎接高考。第二阶段是特别关注模拟考试训练。重模拟考试训练过程，淡化其考试结果（分数、名次）。要求将模拟考试训练的试题多看看，需要记忆的部分再去“过一遍”，对难题、怪题可以放一放，不要一头扎进题海中去做大量的题目。在自己相对薄弱的学科上要多花点时间（做巧安排），在自己强项的功课上就挤出点时间让给薄弱学科，其目的就是求心态稳定，章程不乱，多方位激活学习的兴奋点，从自己的“闪亮点”去鼓励自己，发现自己。第三阶段是回归课本，查漏补缺。体育高考生平时在训练上花费的时间较其他同学多，相对而言平时读书、做练习的时间就自然少些，其文化成绩也就相应差些。教育考生敢于面对现实，文化成绩差并不可怕，只要有信心，就像我们在考100米时一样，认定终点，敢于去拼搏、去争取、去冲刺，最终的目的就一定能达到。坚决杜绝厌学、怕学、懒散等现象的出现，使自己的备考计划落实在行动上，紧紧和班级的整体备考计划配套起来。回归课本，课本是我们临考前的最好朋友。一切的基本得分都是从课本中来。抓住基础知识，就是抓住了得分点。我们在考生的备考阶段多次和班主任、科任教师联系，及时掌握他们的学习情况及思想动态，使考生真正体会到老师在背后有力地将他们往前推，给他们信心，给他们力量。第四阶段是备考、参考、送考一体化，考出好成绩。在备考阶段主要以谈话的形式进行，谈考生的现在，谈考生的未来。多听他们的自身分析和改进方法，去实施备考计划。参考是紧紧抓住模拟考试训练的机会，读好试题，解好试题，填涂好答题卡，复查好试题，提高考试能力。送考是我们必须在考生到达考点前到达，哪怕一个微笑，一个轻轻的点头，或一个“OK”的挥手示意，都会给考生增添无穷的信心和力量，让他们满怀信心，走进考场。在整个备考、参考、送考过程中，对考生的智力发挥，情绪变化，体力支配都是特别地关注，小到起床饮食习惯，大到整个学习过程，把脉一切，服务在先，一切为了高考。
做法二：以谈话的方式，积极备战高考。
在备考阶段，笔者主要采用谈话的方式，和考生一道备战高考，向考生讲清高考是向自己极限的一次冲击，和体育专业考试一样是难度的考试，是速度的考试，是力量的考试，是灵敏的考试，是心理的考试，是实现自我人生价值、实现人生目标的一次重要机会。老师当年获得成功，也是和他们现在一样去努力、去拼搏而奋斗来的，帮助他们树立科学的人生观、世界观、价值观。紧张而短暂的备考阶段，不可能像平时训练那样有时间，有机会去交谈、畅谈。我们总是利用课间休息和吃饭的时间去进行个别或召集体育高考组考生作简短的3-5分钟的谈话，做到谈话有针对性、有目的性、有建议、有措施，与高考无关的话题决不涉及；同时给他们一个讲话的机会，才能听到他们的心声，也才能达到师生谈话的融洽性。注重他们的心理变化，体育高考生普遍都有好动的特点，一下子让他们坐下来专心致志地去学习，还真不是一件容易的事，我们要求考生分秒必争，就像体育专业考试一样去拼搏。备战高考，就像不会飞的蜘蛛，把网制得精巧而规矩。
一、关注高考命题指向，深入研究考纲
自古以来，科举考试都是我们国家选拔人才的重要模式，主要作用在于选拔人才。高考制度是当代中国为选拔人才所制定的考试模式，在一定的基础上具有权威性、难度性、拔尖性、效率性以及可信性。教育部门在考前会颁布指导考试的文件，也就是我们常说的《考试大纲》。各个省市也会根据此文件制定相应的、适宜的考试说明，以上两个文件无疑是考生备考的依据，同时也是老师在备课备考时必须研究的文献。
二、掌握学生的学情，确定合理的复习目标
改革后的教书课本侧重于激发学生的自主能动性，老师们要在尊重学生学习的前提下培养其自主学习能力。老师要时刻关心学生的学习情况，并从学生的实际情况入手，在坚持传统的教育模式下，帮助学生在阅读鉴赏方面寻求新的突破口，强化学生的语言分析能力，提高学生解题质量。
1.复习目标要正确，避免错位
文学类课本学习过程中，教育教学目的该怎样制定?如何有效地制定学习计划?核心在于课堂引导。教学目的在于保证学生其他学习情况稳定的条件下，尤其是备考学生的答题模式以及复习质量稳定时，加大学生答题准确率，因地制宜地根据不同学生的学习情况或性格特征制定不同的学习目标及复习计划。
2.复习目标要细化，避免空泛
改革后的教学流程对于那些备战高中的学生来说，部分学校的复习计划过于笼统，甚至于有些复习是盲目的没有目标的。因此，如何强化学生自主探索学习方法，提高学生答题质量以及语言素养显得格外重要，将复习目标定制的太过于远大或空洞，则会影响课堂的教育影响。老师们在备课时，需要加大力度探寻学生阅读时该如何解决以上问题，例如提出制定具体的、符合具体情况的复习计划等方法。
三、指导学生答题，建立正确的阅读解题机制
1.分步阅读，明晰题干
首先，要求学生反复练习跳读，阅读过程中，对于不重要的细枝末节采取忽视、放弃的方法，不纠结于课本中的疑难问题，核心在于快速掌握文章脉络，梳理体系;其次，是仔细钻研，尽量提高文章鉴赏能力以及阅读语感，对文章的主要题干、表达情意、文章结构等问题进行详细分析;最后，是研究题干，在原文中找到题干要求，最后回归到问题上来。做题时可以先概览问题所在，搞清楚题目的要求，在脑中初步寻找答案，紧接着仔细分析题干，确定题干中的要求以及需要答题的角度，谨防漏答的问题，必须要按照文章所给的要求进行答题。
2.梳理语文知识，建构知识体系
在学习的过程中，每一门的课程都会有独特的表达模式以及概念体系，这些基础的内容则是入门的核心。关于文学类课本的知识繁多且复杂，老师在引导学生学习时，应该着重的为学生们建立独有的记忆模式或寻求关键点。一方面，可以提高学生的解题质量;另一方面，可以带动学生的学习兴趣。
四、复习课堂的有效性反思
1.放慢节奏，把时间“还给”学生
高中毕业班在复习备考的过程中，在通常情况下，老师们会因为复习时间的有限性就加紧时间完成任务，灌输式的将自己的知识传授给学生们，一般就是用PPT将课件放给学生们看，让学生们被动的接受教育，这样的课堂通常是以老师为中心，在不等学生们深入研究内容的时候就转到下个界面，这种重教轻学的复习方法违背了教育的初衷，学生们并不能牢固地掌握文学类课本知识，也没有时间进行深思熟虑，更不能发挥出复习的深度功能。
2.适时讲授，跟“填鸭式”复习“告别”
讲授知识作为复习计划中最为重要的教学模式，讲授成果最有效的前提是学生们不通过老师的教授就不会得到认知。尤其是学生答题过程中出现问题时，老们要做到耐心指导。例如：在阅读文章时，学生们对于文章主旨并不清晰，为了能够让学生更好地掌握难点与阻碍，老师应该对文章中出现的核心文句以及经典语句进行有效的解析。同时，老师应该加强学生积极参与性，鼓励学生多说多问，要求学生摒弃传统的标准答案模式，重点在于学习阅读的技巧以及方法，防止习题讲解课堂变为了答案抄录课堂。
五、总结
总之，高三语文教师在备课文学类课本时，一方面，需要具备一定的备课能力，减少复习质量的低产性，根据不同的学生制定不同的复习计划，做到因地制宜;另一方面，强化学生的解题能力，提高学生的解题质量，带动学生的学习积极性，开拓学生的学习思维。通过有效的复习课程，让备战高考的学生们走出文学类课本的阅读困境，提升阅读素养，走上多读、快读、优读的阅读道路。
编辑点评：笔者选择了部分重点高中的毕业生对此进行访谈，在访谈过程中，许多同学反复提出现代文阅读的障碍是对于文章主旨分不清楚，尤其是对于外文小说的阅读。通过访谈发现，阅读教学中存在着许多亟须解决的问题。
学校集团以大卫歌姆学院为中心，凭借集团优势，设置了几乎涵盖所有专业学科的课程，以满足不同求学人士之需要。其它还包括学士学位（UDP），学士学位基础班（UFP），英语语言（EFL），商科（ICSA，ABE，MBA）等等。大卫歌姆学院获得了英立专上及高等教育认可局BAC（The British Accreditation Council for Independent Further and Higher Education）的资格认可。由于学校具多年办学经验，在校园设备，整体行政组织，对学生和教员的管理和监督、教育水平、辅肋服务、学生福利以及本校的法规和财政状况等多方面获得英私立专上及高等教育认可局一致赞誉。
根据英国设置的学习计划，大卫歌姆学校集团在中国招收学生的要求是：
1、 普通高中一、二、三年学生；
2、 外语学校（院）一、二年级的学生；
3、 在国内读专科或本科的大学在校生去英国读本科或MBA。
学校的课程设置:
1、 英语课程（EFL）
可分为实用英语或商业英语。实用英语据学员水平差异，由初级至高级，设多层次班组，全日或半日均可，修读期由三个月至一年不等，视乎个人要求。
2、 大学预科
A、 CSE及'A'Level (高中和两年至A-Level课程)
学期通常为一年，每年9月至次年6月，共计八个月课时。学生也可在1月开始就读。GCSE 主修五个学科，通过三科以上者获准升读“A”Level。 “A”level主修三个学科，以便升读英国大学。就读GCSE学生年龄一般14至16岁或完成初中三年课程，而“A”level则16岁至18岁左右或完成至少高中二年课程。
B、 学士学位基础班（UFP）
学员无须读“A"level。在校以积分法计成绩，包括平时功课和阶段性成绩（每3个月一次）。每年有两个开课日期, 第一期为9月至明年6月；第二期为1月至8月。二期学员会于同年10月进大学。
3、 学士学位（UDP）
英国密得塞克斯大学的商业学士学位及工商管理学位。对于一些需要多些时间适应环境的学生，这课程针对不同的需要，给予各样的个别辅导。而对于英语能力偏低的学生，也提供密集英语，以便学生能在最短时间内，所英语水平提高以配合其课程需要。开课日期为每年10月。
4、 商科
商科课程包括会计、工商管理等高级专业文凭。针对公开考试如ICSA、ABE、 CIM、IBA、MBA等，校方为备考学员安排课程，修读期由一年至三年不等（一年一制）。
5、 酒店管理
举世公认的AHMA（AMERICAN HOTEL AND MOTEL ASSOCIATION） 一年课程。结业后可在英国各大学院深造BTEC Higher Diploma 或学士课程。开课日期为每年1月、4月及9月。
6、 电脑及秘书课程
提供电脑操作、打字及商业英语。分初学班及深造班（3、6、或9个月）。
7、硕士预科班课程：
硕士预科班是专门为已取得大学文凭的国际学生所设计的一年制课程，为他们将来攻读工商管理硕士课程（MBA）或者硕士研究生课程（Master）提供充分的准备。
・English language英语强化培训
专为IELTS考试准备，它包括四种语言技巧的培训（听、说、读、写）。最终强调的是英语在商业环境中的应用。
・Business English商业英语
该课程主要包括如何撰写商业信涵、报告、备忘录以及履历表和怎样使用商业术语等等。它最终强调的是如何使用清晰、简明的语言尽可能地将信息解释清楚。
・Communication Skills沟通交流技巧
该课程主要包括对交流程序、面试技巧、组织会议、谈判技巧等方面的介绍，这种课程对打算学习MBA的学生尤为重要
・Business Skills商业动作技巧
基本的商业知识和技巧，包括IT介绍、会计、金融和经济管理。
・Business Analysis商业评估
该课程通过实例学习，使学生们能够独立的去分析和解决商务问题，继而形成正规的介绍。
・Preparation for the Graduate Management-Admission Test (GMAT)
许多英国顶尖的大学都需要学生在GMAT测试中达到一个较高的分数。所有学生通过培训都有可能达到很高的水准。
学校的教学特点
1、每班平均人数不超过15人，确保每个学生都得到导师细心个别指导。
2、专人督促温习，为使学生顺利完成学业，校方给予年龄较小学生安排导师，督促其温习功课。此外，学生顾问定期会晤学员，保持密切联系，确保校方掌握每位学生的进度。
