发布时间：2023-03-14 15:12:33
序言：写作是分享个人见解和探索未知领域的桥梁，我们为您精选了8篇的中学师德总结样本，期待这些样本能够为您提供丰富的参考和启发，请尽情阅读。
学校师德师风工作总结【一】 有人曾说过这样一段话：教育是培养人的事业，如何教学生做一个真正的人，这既是教育的出发点，也是教育的过程，还是教育的归宿，离开了培养人这一点，教育也就不复存在。这句话包含着这样一个道理：教育必须以人为本、方能兴教育人。也就是说，教育必须在尊重、理解、关心和信任的基础上进行，才能真正实现教育的目的，即发现人的价值、发挥人的潜能、发展人的个性，使孩子们成为和谐的人、完整的人、全面发展的人。那今天的我该如何做一个老师呢?古人说天地君师亲，可见为教师是倍受尊崇，之所以如此，就是教师有极好的人品。因为教育的最终目的为明辨善恶与真伪，并使人倾向于真与善，排斥恶与伪。所以教师有教给学生怎样做人的重大责任。打铁还需自身硬，教师的人格魅力无时不在影响着他的学生，所谓身教重于言教益出于此。师德不但可以感染学生，也能为教师树立起自己的教学形象，进一步增强课堂教学效果。安其学而亲其师，乐其友而信其道。
因此，要严字把关，爱字当头，这样，他才能赢得学生。如果说过去的教育是以单纯的知识传授为主的应试教育，那么现代教育越来越以人的本身发展为教育目的。然而即使这样，热爱学生仍然是教育的一个永恒的命题，古往今来的优秀教师无不热爱自己的学生。教师是爱的职业，从事的是爱的教育。这是世界上最博大、最深广的爱，这样的爱能容下一切，能融化顽石、能点铁成金。都说母爱无私，其实最无私的应该是师爱。在现代教育中，热爱学生自然具有了时代的特征。有人说过：如果说教师的人格力量是一种无穷的榜样力量，那么教师的爱心是成功的原动力。可以说，教师的爱心能使学生更健康的成长。爱学生就要公平地对待学生，爱学生就要尊重学生的人格和创造精神。将学生放在平等的地位，信任他们，尊重他们，视学生为自己的朋友和共同探求的伙伴，在传授知识的同时教会他们如何做人.陶行知先生说得好，捧着一颗心来，不带半根草去。这正是教师无私奉献爱心的典范。
进入新世纪，当人们的价值观、人生观改变的同时，教师所面临的一些老问题变成了新问题，而更多的新问题则层出不穷。面对信息技术给人们的学习方式、交往方式所带来的深刻变革，面对金钱至上物欲横流的社会，教师要能抵御诱惑，守得住寂寞，要有一颗冷静平常心。不要只看腰缠万贯，风流潇洒，也要看到身败名裂，锒铛入狱，甚至丢了小命的。他有他的幸福，我有我的快乐，教师就要志存高远，趣避庸俗，不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵，洁身守志，独立于世。这正是教师这一职业的特殊性决定的。做不好人也教不好学。因此，做一个好老师崇高的师德是第一位的，要一身正气，为人师表。
新的世纪，新的形势向我们提出了更新更高的要求，所以作为教师应做好充分准备，转变理念，迎接挑战。我们己经进入了知识经济时代，网络时代，今天的知识就是明天的经济。这就给培养人才的教师提出了新的要求，教育要进一步注重对学生创新和实践能力的培养，要进一步接受以人为本的理念，进一步从以教师为中心向以学生为中心，以教育为中心，以学习为中心方面转变等等。尤其要注重自身素质的不断提高。并做到两个转变，一是由经验型向科研型转变，二是由技能型向艺术型的转变。在和谐、互动、探索、创新的基本教学模式中不断钻研摸索，逐步形成自己独特的教学风格，迎接课改。过去有句形象的话，要给学生一杯水，教师必须有一桶水。而在今天仅有一桶水的观念是不够的，要有一缸水，一江水，常新的水。教师除了在自己所教专业方面要做到知得深外，还要对其它学科和领域的知识知得广。大家都知道，二十一世纪是一个信息化的时代，我们的学生要学会学习。而我们，再也不能只以教育者的身份出现，而应教学相长，在学会工作的同时，也要学会学习，加强自己各方面的素质，不断地给自己增添燃料，储备能量，使自己不断完善，充实自我，必须形成终身教育的观念，只有这样，才能自信地面对学生。叶圣陶说过，他并不称赞某老师讲课时有怎样的最高艺术，最要紧的是看学生，而不是光看老师讲课。一堂课究竟怎么上?传统教学中教师是课堂的中心，教师牵着学生走，学生围绕教师转。长此以往，学生习惯被动地学习，学习的主动性也渐渐丧失。显然，这种以教师讲为中心的教学，是不利学生的潜能开发和身心发展的。比如常见的语文阅读教学，教师过多的讲解、分析和说明常使学生感到枯燥乏味，从而丧失了学习的积极性。这种现象产生的原因，从教学观念上来看，教师仍然把自己作为教学的中心，担心学生读不懂课文，于是就包办代替，结果适得其反。在21世纪的教学过程中，教给学生科学的思考方法将比简单的传授知识更重要，方法可以使学生受用终身，也可以使学生在某种程度上超过教师。在本世纪，传统的师生关系将发生变化。教师将更多的在思维方式与知识的导向性上给学生以指点。教育不能再象以往那样，只会知乎者也，再也不是灌输，不是表演，是以学生发展为本，让学生学会学习，学会创造，学会共同生活，学会审美，形成可持续发展的教育。
海阔凭鱼跃，天高任鸟飞，机会总是给那些有准备的头脑。总之，今天要做一位合格的老师，必须学习，学习，再学习，不断进取，不断攀登，与时俱进，才能去迎接一个新的挑战。
学校师德师风工作总结【二】 按照教育局党委加强师德师风建设的总体要求，校党支部开展了师德师风建设活动，通过系统地学习有关法律法规，我充分认识到：
一、开展师德师风教育活动的重要性。
陶行知先生说过：学高为师，德高为范。作为一名光荣的人民教师，不光要有广博的知识，更要有高尚的道德。走上三尺讲台，教书育人;走下三尺讲台，为人师表。教师素质高低直接决定着培养人才素质高低。教师的素质直接影响着学生的学风和学校的校风。
1、师德建设是建设高水平教师队伍的需要。
师资队伍的整体素质提高，不仅表现在高学历和高职称，也表现在高尚的道德素养。近年来，虽然也很重视教师队伍的建设，但随着形势的变化，受社会上一些不良思潮的影响，少数教师的职业道德出现了下滑趋势。有的对教学缺乏热情，对学生不负责任，有的只顾业务，不问政治。尽管这些情况只是在少数教师中存在，但严重影响了教师队伍整体素质的提高。
2、师德建设是进一步深化素质教育改革的需要。
教师是全面推进素质教育的主力军，是教育教学改革的实施者，全面推进素质教育，不仅需要教师转变观念，更新知识，提高教育教学水平，更需要教师具备良好的职业道德。教师是学生增长知识和思想进步的导师，他的一言一行，都会对学生产生影响，一定要在思想政治上、道德品质上、学识学风上，全面以身作则，自觉率先垂范，这样才能真正为人师表。有了高尚的师德，教师才能热心于教育教学工作，不断研究教学内容，探索新的教学方法，提高教学质量;帮助学生树立远大的理想和崇高的思想境界，激发学生强烈的求知欲望，促使学生形成良好的学习风气。
二、 踏踏实实，加强师德师风建设。
1、走上三尺讲台，当好一名合格的人民教师，是我的理想追求。为此，我深知自己任重而道远。同时，作为社会的一员，必须勇于承担自己的社会责任，能够清醒地认识到自己的言行代表着一个群体，始终要注意其产生的社会影响、社会效益。我认真学习了很多模范教师和先进个人的感人事迹，学习他们崇高的人生追求，高尚的师德情操、强烈的责任意识、无私的奉献精神。他们在平凡的教育教学岗位上谱写了一页页爱的教育的新篇章，展现了新时期人民教师的光辉形象和崇高的思想境界。
2、热爱学生，诲人不倦。爱，是教育的基础;没有爱，就没有真正的教育，爱满天下。在教学中，我树立了正确的学生观，尊重和充分信任学生，以平等的态度对待学生，并深入了解学生，真诚关心学生的进步和成长，力争成为学生的良师益友。当然，爱学生不是一味的迁就、放纵学生。在对学生提出严格要求的同时，又要循循善诱，耐心启发，讲清道理，说明利害关系，并加以启发。对违纪的同学晓之以理，动之以情，而不是按照自己的个性办事。应转变教育观念，树立以学生为主体的服务意识，创造出尊重、信任、宽容、友爱的新型的师生关系。
根据新的形势与要求，对广大教师不断加强师德教育已是一项深入持久的重要任务，近几年来，我们袁花镇中心小学在坚持完善教师暑期师德培训方面做了大量的工作，并收到了明显的效果。为了继续提高教师的教学水平和师德教育的成果，今年暑期，在国家教育部文件《教育部关于进一步加强和改进师德建设的意见》和嘉兴市教育局文件《关于进一步加强师德师风教育的通知》精神的指导下，我校组织全体101 名教师参加了为期二天的暑期师德专题培训。与往年相比，此次师德培训结合实际、因地制宜、求真务实。现将这次暑期师德专题培训的情况总结如下：
一、过程落实，成效显著。
1 、形式多样，过程落实。 这次师德培训，我校坚持重点突出、务求实效、不走过场。培训采取了大会学习(包括集中学习文件，观看录像片等)和小组座谈讨论相结合的形式进行学习。为人师表、爱生如子的优良师德;爱岗敬业、追求卓越的园丁品质;淡泊名利、勇于献身的高尚情操;在平凡的工作岗位上，实现最伟大的人生价值。对学业有困难、行为有偏差学生的转化工作，老师们讨论认为：作为教师要做到有爱心、有耐心、有细心、有恒心。对有偿家教、体罚和变相体罚学生以及教师参与赌博等的看法是要极力遏止，要率先垂范，落实在自己的行动上等等。老师们推心置腹坦诚交流个人的实践经验，畅谈体会，从思想深处认识到师德师风的重要意义，切实提高了教师加强思想、道德、作风建设的自觉性，明确努力方向，开展自我教育、自我改进、自我提高。在集中学习和讨论的基础上，我镇 101 名教师都撰写了学习体会文章。教师把此次学习同自己的实际工作联系起来，老师们表示：要全心全意投入教书育人的事业，做为人民服务，让人民满意的教师，办好人民满意的教育
2、严格考勤，强调会风。 在本次培训过程中，我们严格考勤，采取了点到签名的方式，如没有参加学习必须出示相关的证明。两天的培训，老师们都能准时参加学习。这二天正值高温天气。在培训期间，虽然老师们大汗淋漓，但都能坚持学习，认真听取，是本次培训在会风、学风等方面都保持了良好的师德师风状态。
3、注重评价，落实行动。 在培训的实施过程中，我校采取了过程评价与终端评价相结合。并把这次培训例如教师的继续教育和年度考核中。确实，在这2天中，老师们认真学习，认真总结经验，查找自身不足，不断改进工作措施，创新工作方法，使这次师德培训取得了良好的效果。
二、统一部署，精心组织。
1、成立师德领导小组。 为了提高我镇教师队伍的整体素质，切实加强对师德建设工作的领导，我校成立了以支部书记孙明祥校长为组长、由支部委员崔新江、顾峰、教导主任陆国良、人事干部张志琴为组员的“师德领导小组”。并多次召开培训工作会议，制定计划，研究方案，从而切实把教师职业道德建设纳入重要议事日程，同时将职业道德建设与加强教师队伍建设统一规划、统一部署，做到制度落实、组织落实、内容落实，从而确保此次培训顺利开展，各项活动落到实处。
2、制订培训计划。 为制定出一份切实可行的计划，小组成员学习了有关“师德”培训的具体文件精神，经过反复研究与修改，并紧密结合本校教师实际需要，精心策划，认真组织，突出培训的实效性，制定了本镇小学教师暑期师德专题培训工作的计划。在计划中，对培训目标、培训方式及考核评价进行了明确的规定，在组织管理中明确各级职责，在培训过程中做到分工明确、责任到位，使整个培训过程做到可操作性强，以确保培训质量。
三、内容丰富，注重实效。
1 、学习文件，明确目的。 学习教育活动在学校的统一安排下，首先孙明祥校长作了动员宣传，随后组织老师们集中学习了《教育部关于进一步加强和改进师德建设的意见(教师〔XX〕1 号)》和嘉兴市《关于进一步加强师德师风教育的通知》两个文件，同时每位教师人手一册《XX年嘉兴市中小学教师全员培训辅导材料汇编》。通过学习，使全体教师统一思想，充分认识进一步加强师德师风教育的必要性和紧迫性，明确了 加强和改进师德建设的总体要求和主要任务和加强和改进师德建设的主要措施。
2 、听取报告，感人肺腑。 两天来，全体教师听取了三位优秀教师的典型报告，分别是 重庆开县优秀教师群体事迹报告会专辑—— 《 一切为了学生》、郑琦同志事迹介绍——《向山区孩子播洒阳光》、殷雪梅同志事迹介绍——《舍身救学生，梅馨映师德》。老师们被三位老师的的感人故事深深地打动了。其中有在突如其来的井喷事故和洪灾考验面前，重庆开县优秀教师群体把学生的安危放在首位，临危不惧，舍生忘死，团结协作，无私奉献，抢险救灾，保护学生，谱写了一曲新时期师德精神的颂歌的感人事迹，再现了他们保护学生、无私奉献、危难关头舍己救人的英雄壮举。他们的事迹感人肺腑，动人心弦，许多老师都禁不住流下了眼泪。
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁 磷(暗红色)
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(含有铜离子)
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(含有铁离子)
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
回首办校历程，我们无不感慨：短短五年时间四易校舍，从4个班级到30个班级，从城南中学升格为实验中学，从昔日的地下室到现在的“五脏”稍俱，还有那一个个为学校发展而苦心孤诣辗转反侧的不眠之夜……如今看到学校正承托着越来越多的人的关注、期待与挚爱时，我们常常泪盈于睫。浪鼓舟楫，风蓬满帆，起航的实验中学每一步都是在爱与坚韧中行走。因为有爱，我们紧紧地凝聚在一起，忙并快乐着；因为坚韧，无论在多大的困境中我们都能怀着崇高的使命感、责任感跨过创业路上一道又一道的坎，自信从容地站在了课程改革的风口浪尖，实践着我们对于教育真谛的追求。
现在回顾我们学校五年来的办校历程，重新审视我们的德育工作，真诚地希望得到各位领导和同仁的批评指正。
一、对每一位学生关怀，让每一位家长满意
我校的教育理念是：以人为本，德育为首。学校从班子人员到每一位老师都统一思想认识，本着“对每一位学生关怀，让每一位家长满意”为办学宗旨，把德育工作放在学校工作的首位，全体教师转变教育观念，努力做好学生教育工作。
1、让教师成为播撒阳光的人
XX年，刚创办的城南中学租借在县图书馆的地下室，生源很差。开学初充斥校园每个角落的是果壳、纸屑和脏话，写在学生脸上的是自由、散漫和自卑。这深深地刺痛了我们的心，下决心要找到治这“先天不足之症”的良方。我们强调：“没有教育不好的孩子，只是没有找到适合他的教育方法。”要求每位老师都要成为德育里手，让这些生命之船从实验中学起航。
黄德喜校长经常对老师们说：“为人师表不能只讲在嘴上，要用心、用行动去和学生交流，我们必须对每一位学生负责，让每一位家长满意。”学校禁止教师使用教师忌语，禁止教师在上课期间把学生叫到办公室批评。我们深知教育的真谛是“爱”，要播撒阳光到学生心中，教师自己心中要装满阳光。为了转变教师的德育理念，每周的周前会议我们都会印发一些精心挑选的文章，与教师一起学习。先进的教育理念创建了良好的校风，使我们学校在社会上赢得了很好的口碑。在爱与坚韧中我们跨出了重要的一步，XX年城南中学升格为实验中学，并成为全县两所新课改试点学校之一。
2、注重课堂的德育传递
课堂是德育工作的主阵地，本校始终坚持德育为首、以人为本的治校方针和育人原则，正确处理教学和德育的关系。提出“谁的班级，谁负责；谁的课堂，谁负责”教育理念，摒弃德育工作仅是班主任的事，与任科老师无关等错误思想，在学科上非常注重德育思想的渗透。在新课改的形势下，本校的德育工作与时俱进，不断注入活力。学校不分优生与差生，在课堂上都予以平等发展的机会，并且对学习困难的学生更多的机会予以照顾。
3、人人成为德育工作的行家里手
要处理好繁多而且复杂的学生问题，要树立良好的学校风气，仅靠几个班主任是不可能完成任务的，本校要求全体教师人人树立育人意识，提出“人人成为德育工作的行家里手”德育理念，把德育工作视为每一个教师义不容辞的职责。上到领导，下至每一位老师，对学生都倾注了满腔的热情，刻苦钻研，勤于学习德育理论，积极撰写德育论文、案例，有十几篇在国家级正式刊物上发表，有十几人在国家、省、市、县级德育论文评比中获奖。
4、多一把评价尺子，就多一个成功的学生
“多一把评价尺子，就多一个成功的学生”这是德育实践活动的深刻体会，通过激励性多元评价，积极发现学生身上的闪光点，提供展示特长的舞台，在活动中锻炼，促进学生全面发展。学校要求学生自尊自爱自重，学会做一个性格健全的人。政教处、团委通过一系列形式多样、内容充实的德育活动，教育学生学会做人、学会学习、学会合作。
二、普及文明礼仪活动，规范学生思想行为
我们坚信没有爱就没有成功的教育，只有不断学习并确立先进的教育理念才能外塑形象，内聚人心，只有用新理念规范教师行为，才能为这所刚创办的学校提供强大的、可持续发展的动力。
前几天给一个小学六年级的孩子家教，讲的是关于谢安石的一段文言文。我倾尽所有，又讲谢灵运又谈山水诗，结果发现我讲的人家都已经知道了，而根本就不是像我想象的那样比较深奥小孩子理解不了。王维的名与字的关系我这学期上课才知道，小学六年级的孩子就已经能阐释的非常清楚了。真的是有种体会，被社会所淘汰也是很容易的事情，我想等到下几届的孩子长起来的时候，我就真的什么也不是了。总以为自己还很年轻，想着玩玩也没关系，课也不能总坚持上，现在想想真的是很可惜的。机会只有一次，失去便不再来。人不认识到自身的错误就永远不可能改正，所以平时上课成绩的8分，我给自己打0分，为了给自己一个真实的定位，为了下学期的重新开始。
很多时候上课状态比较好，我都会觉得学习文学史是一件多么有意思的事情，那些人的那些诗，其实并不遥远：孟德的《短歌行》，让人深切感受到人到中年却实现不了心中伟大志向的苦闷；子桓的《燕歌行》，让我惊叹他是怎样做到以一个男人的身分而把女人的心态刻画得如此到位的（我读郭敬明的《梦里花落知多少》时，就很佩服他的这种功力。那曹丕等人是否是最早进行变换视角创作的文人呢？）；曹子建的《美女篇》，也是我比较喜欢的，很难想象一个堂堂七尺男儿，却要借助于这样一首小诗，委婉地表达自己的壮志未酬的苦闷。。。。。。
不仅诗值得用心体味，诗人的个人经历也都颇不平淡：王粲因婚姻的不得志而登楼作赋；阮籍把酒当作道具来表达对政治的不满以及他的穷途哭返；王戎昼夜计算家财；谢琨调戏邻女被打折两齿；骆宾王上书对武泽天进谏入狱而作《在狱咏蝉》。。。。。。
这些人的故事，就像昨天上课才听到的一样清晰。或喜或悲，或让人发笑叹息，都是那么的精彩，会使你觉得知道这些很有意义。
既然是文学史，那我想更重要的东西就是这门课让我对文学的发展脉络有了一个初步的了解，虽然不是特别清楚，那是因为我的努力程度不够，如果把更多的精力放在学习上，我应该会有更大的收获的。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
=
下面是本人的教学经验及体会：
1、要提高教学质量，关键是上好课。
为了上好课，我做了下面的工作：
⑴课前准备：备好课。
①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。
②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。
③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。
⑵课堂上的情况。
组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病。
2、要提高教学质量，还要做好课后训练指导工作。
中学生爱动、好玩，缺乏自控能力。针对这种问题，抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，摸摸他的头，或帮助整理衣服。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。
3、积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，提高教学水平。
【关键词】初中数学；分式化简求值；技巧
在数学上，化简是十分重要的概念，一些复杂难辨的式子，很多时候需要依靠化简才能更简单快速地对它们求值成功。从教材和考试的实际情况来看，初中数学中分式化简求值主要有以下几种题型和技巧。
一、把假分式化成正是和真分式之和
= - - +
化简求值技巧：遇到这种题型不要直接通分计算，因为过于繁琐。可以将每个假分式化成整式和真分式之和的形式，之后再进行化简求和将会简便很多。
解：原式：= -
- +
=（2a+1）+ -（a-3）+
-（3a+2）- +（2a-2）-
=（2a+1）-（a-3）-（3a+2）+（2a-2）
+ - + - = - + -
= + =
=
说明：是否能正确地将假分式写成整式与真分式之和的形式是本题的关键所在。教师在对这种类型题目进行讲解过程中，首先可以引导学生直接进行通分计算试一下，学生很快就会发现直接通分，几乎上就是无从下手，然后再让学生对各个分式进行变形，化成整式和真分式之和，即可继续进行化简。这样学生在一拿到题目的时候，就不会先盲目的进行通分，就会先想一下有没有简便的方法，促使学生去学习一定的解题技巧。这一类型题目在解析过程中，所使用的是逆向思维，其也被称为是求异思维，简单来说，就是已经司空见惯的、形成一定定论的事物或者是观点，从其相反方面进行思考的一种思维方式。
二、对平方差公式进行使用
+ + + + + ，求该分式当a=2时的值。
分式化简求值技巧：直接通分比较麻烦，先化简再求值的过程中注意平方差公式：a2-b2=（a+b）（a-b）。教师在讲题过程中，可以先让学生对平方差公式进行复习，然后在引导学生对公式和题目进行分析，尝试着自己进行解题，最后再由老师对这种类型题目的特点以及解题方法进行讲解。这样不但可以让学生复习一次平方差公式，还可以加深学生对这类题型的记忆。
可以通过分步通分的方式对其通分，每一步只用对左边两项进行通分。
原式= + + + + +
= + + + +
= + + +
= + + +
= + +
= +
=
=
三、巧妙使用“拆项消分”法
+ +
分式化简求值技巧：教师在进行讲题过程中，首先要引导学生注意观察其规律，每个分式都具有 的一般形式，解题时可以将其拆成 与 两项，这样前后就可以有两个分式以相反数的形式被消掉，这种化简的方法就是“拆项消分”法，也是中学数学中化简比较常用的技巧。
原式= +
=（ - ）+（ - ）+（ - ）
= -
=
四、利用整体代入法
若x= ，求分式 的值。
化简求值技巧：将x= 适当变形，化简分式后再求值，可以采取整体代入法，会使问题的求解过程简化很多。关于这种类型题目的讲解，则主要就是让学生对其题目中的条件和题目进行观察，让学生尝试不同的方式对其进行变形。
x=
=
=4-
所以，x-4=- ，所以（x-4）2=3，即x2-8x+13=0.
原式分子=（x4-8x3+13x2）+（2x3-16x2+26x）+（x2-8x+13）+10
=x2（x2-8x+13）+2x（x2-8x+13）+（x2-8x+13）+10
=10
原式分母=（x2-8x+13）+2=2
所以，原式= =5.
关于初中数学中分式化简求值的题型还有很多，本文主要列举了其中最为常见的类型及相应的化简求值技巧。学生在做题时必须要认真审题，根据不同类型的题型选择不同的解题方法和技巧，这样才能更快地提高解题的效率和正确率。同时在平常练习中，也要自己对解题技巧进行一定的总结。
【参考文献】
[1]林西成.分式化简与求值的几个技巧[J].中学生数理化（八年级数学），2013（1）：428-429
[2]庄亿农.分式求值新“试”点[J].中学生数理化（八年级数学华师大版），2009（1）：367-368
[3]朱家海.分式化简求值的若干方法[J].数理化学习（初中版），2010（18）：60-61.
[4]饶敏.分式的化简及求值技巧[J].初中生辅导，2010（11）：257-258
[5]邵伟.分式化简求值中的数学思想[J].中学生数理化·教与学，2011（12）：155-156.
