发布时间：2023-07-02 09:43:41
序言：写作是分享个人见解和探索未知领域的桥梁，我们为您精选了8篇的化学中的方程式样本，期待这些样本能够为您提供丰富的参考和启发，请尽情阅读。
关键词：化学方程式 教学 解析 策略
前言
化学方程式是化学的一种特殊语言，在化学方程式中蕴涵许多信息，如：化学反应中的各种数量关系、反应条件对反应过程的影响，它是反应可行性的判断依据、辨析基本概念和基本理论的依据。化学方程式有助于学生理解化学反应的实质，同时掌握物质的化学性质。些信息的提取和整合又为解决化学问题提供了思路。充分发掘化学方程式中的信息要素，能够使学生正确书写化学方程式，提高学生的化学水平。在教学实践当中结合教学理论，改进教学策略，优化知识结构，能够提高学生的认知水平，领悟学习化学的思想方法，最终提高化学教学效果.
1对化学方程式的认识与解析
化学方程式是一种符号语言，符号是它的表象特征。学生必须认识它的具体意义，掌握基本概念，结合具体物质及具体反应去认识它、研究它，才能理解化学方程式所蕴含的意义，从能够而加强理解和记忆。
化学方程式是一种解释化学现象，解决化学问题的工具。工具性是它的典型特征。主要表现是：它能够表述规律性化学原理；解释化学现象。人们能够利用化学方程式进行量化表达和计算，设计简单化工反应流程等等。在高中化学教学中，我们可以利用化学方程式的工具性结合化学反应实用性，提高化学教学的质量，享受化学学科的魅力。
化学方程式具有选择的多样性和思维的立体性特征。选择的多样性是指化学反应会随着反应条件（反应物浓度、反应物的量比关系等）的变化结果随之改变，思维的立体性是指化学反应可以多层次、多角度的理解分析。因此，在高中化学教学中，要依据化学的基本知识、基本原理及知识结构特点，分析学生的认知水平和心理特点，在此基础上，培养学生的概括、分析综合、比较及联想的能力，提高学生思维的灵活性、独立性、深刻性、广阔性、批判性，优化思维品质。
化学方程式的这些特点和属性决定了我们高中化学教学中要根据实际情况选择合适的教学策略。
2高中化学方程式教学策略
2.1 在教学实践中培养学生的实验实践意识
在高中化学方程式教学过程中，利用化学实验帮助学生构建化学方程式的知识，化学反应能通过反应的现象表现出来，具有直观性的特点，学生在观察现象的过程中体会化学反应的本质，从而理解化学方程式的属性和特征。在设计化学实验教学环节时，尽可能先易后难、先简单后复杂，逐步深人的进行。教师利用实验的实践过程，引导学生的思维活动，通过认识化学反应的实质有效地提高学生学习的兴趣和效率。例如：进行铁与氯化铜反应的化学实验。过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液，此反应过程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气；得出化学方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。学生在观察实验的过程中总结化学方程式的书写，这个过程既符合学生是教学的主体要求，教师也起到了教学的主导作用。在此过程中，实现了学生是高级知识的构建的新课标要求，同时又培养了学生的科学素养。化学方程式的教学建立在实验的基础上进行。是高中化学教学中最优化的教学策略。
2.2以化学方程式教学内容为载体，培养学生逻辑分析意识
在高中化学课堂教学中，以化学方程式内容为载体，配合恰当的教学方法和手段，是促使学生形成基本逻辑方式的教学途径。高中学生已经具备了一定化学概念、理论性知识、元素化合物事实性知识等的基本理论知识。在此基础上，高中阶段化学方程式的应用对于学生来说基本上拓展原有的知识结构，更新或充实原有层次相对较低的理论内涵，最终达到更深刻、更全面地理解化学反应的知识体系上来。这样，实施以化学方程式为载体的有效教学的关键就在于培养学生用严密的逻辑思维思考问题的习惯。引导学生在分析、比较的过程中，寻找新旧化学方程式的同化点，搭设新旧化学方程式之间的“桥梁”。学生通过一系列的学习、探究，能够更进一步的理解、认知化学方程式的规律和本质。从而，提高了学生思维的深刻性。以化学方程式为载体的教学策略提供了有针对性的感性材料，完全可以说明在典型、正确、丰富的感知基础上，引导学生逻辑地进行分析、综合、比较、概括，最终能够达到理解新化学反应方程式的本质，运用新化学反应方程式规律的教学目的。
另外，根据化学反应类型进行化学方程式教学的策略（即运用分类的教学策略），同样能够培养学生的归纳、综合及概况能力。例如：在众多反应类型中，氧化还原反应是高中重点学习的内容，这部分内容理解起来有一定的难度，在教学的过程当中按类型进行教学是很有必要的。氧化还原具有较强的规律性，包括价态律、守恒律、强弱律等。因而要注重从物质的结构分析物质具有的性质入手，从从物质中元素价态的变化规律及实验总结出反应的产物；从实验、对比中归纳氧化还原性的强弱。在化学反应方程式教学中，教师要擅长在丰富、典型、正确的感知基础上逻辑地进行分析、综合、比较、概括，从而达到理解和运用新化学反应的本质和规律之目的。
结束语
在理论与实践的结合中形成的策略，才具有指导性和操作性。而高中化学课程教学也非几种策略的简单运用就能做好，我们只有在新课程标准理念的指导下，根据学生的认知特点、记忆心理特点，结合学科教学特色与内容，创造性地指导学生，才能最大限度地提高化学方程式教学的质量，为学生终身学习奠定基础。
参考文献：
[1]鲍农农.高中化学方程式教学的解析与策略[J].河北理科教学研究. 2008,0.
[2]沈庆焉.浅析实验教学在高中化学教学中的重要性[J]新课程学习(下)..201.07.
关键词：离子方程式 解题方法 高考热点
一、离子方程式的基本信息
1.概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
二、离子方程式的正误判断
（一）依据四原则
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
三、关于离子方程式问题的解法
首先，需清楚物质能否电离，再细心列出方程式。与普通方程式没太大区别。
其次，原子守恒解题是关键。
最后，如果是离子共存题，你要先考虑题目附加的条件，因为一些离子在酸性条件或碱性条件不能大量共存…其次在考虑题目中给的离子是否发生反应生成难溶物质或气体或水或…接着考虑是否发生氧化还原反应（如亚铁不能跟硝酸根和氢离子），最后考虑是否发生双水解反应。
（四）查看是否有忽略隐含反应
五、离子方程式中常见的易错分析
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，刚开始学的人易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O；
3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；
4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；
6、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
7、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
=
关键词：过程与方法；初中化学；课堂兼容策略；生活化策略
随着时展对人才要求的变化，教学目标逐渐深化，探究式的教学模式成为教学的新选择。在初中化学教学中，“过程与方法”式的教学成为探究式教学的典型，实现了初中生和教师教学活动的科学统筹。在“过程”环节中，教学活动更加注重初中生体验感受的获得，在确保达到教学任务的基础上，尽量使初中生的思维自由发展，因材施教；在“方法”环节中，教学活动更加注重采用高效的、有针对性的方法来解决问题，举一反三，灵活应对，使基础化学知识与实际应用能够融会贯通，激发创造力。本文将具体分析“过程与方法”教学模式中的具体实践策略，为提高初中化学教学效率提供相应的借鉴。
一、课堂兼容策略
课堂教育的主要表现是将理论知识以讲解的形式传授给学生，在这个过程中，并不是理论知识决定一切、奉行课本知识为金科玉律，这样只能禁锢学生的思维，课堂存在的最重要的价值就是教师通过集中引导的方式鼓励学生自主思考，勇于对理论提出疑问，这样的一种课堂开展形式体现的就是“过程与方法”模式中的“课堂兼容策略”。
1.教师要树立兼容的态度来营造课堂氛围
“思想自由，兼容并包”是先生在担任北大校长一职时提出的教学方针，他认为思想上的专制是不利于学术发展的，教育应当容纳各种学术和思想。先生的言论虽然立足于大学、立足于当时所处的年代，但将其放置于当前阶段的化学课堂这一门教程中，同样适用。教师在教学中要在讲解理论知识的同时，留给初中生适当的思考空间，鼓励初中生提出疑问甚至是质疑，对于任何一种思维方式，教师都要采取包容的态度，初中生思维方式中科学化的层面应当保持，不属于正规思路的理解方式教师也应当指出其合理之处，在包容的基础上明确指出偏颇之处，将其引入正确的思维轨道。在初中化学课堂中，鼓励多种思维观点存在可以使初中生的创新思维得到发展。
2.教师应准确把握兼容课堂中的教学方式
兼容式的课堂并不是一味地纵容初中生随意拓展思维，而是要在明确的教学目标的指引下适当拓展，层层递进，引导初中生自主进行思考，在观察效果的同时逐渐扩大初中生自主思考的空间，当学生的思维出现障碍或是思维中心脱离主题时，教师要予以恰当的指点，帮助学生的思维回到正轨。教师在构建化学兼容课堂时，要关注每个学生的个性，在初中生擅长的思维点处多加刺激，促进学生的思维更好地发展。
二、课堂生活化策略
初中化学教学如果只局限在教师向学生传授知识的传统课堂形式上，课堂学习基本上就会保持教师主导的状态，初中生主动参与的机会实际上很少，最好的方式就是能够将课堂延伸到生活中，使“过程与方法”式的教学得到充分的体现。
1.生活现象，课堂验证
在我们的实际生活中处处都有化学，很多我们无法理解的现象都可以通过化学来得到完美的解释。教师可以将观察并记录生活中无法理解的生活现象作为一项作业分派给初中生完成，比如热水壶的底部在长期使用后会出现一层水垢，火柴在密闭空间燃烧会迅速熄灭等等，将这些生活现象中涉及的反应物与反应条件精确化，以实验的形式表现出来，获得理论上的科学解释，将生活中的现象以课堂实验的方式进行解惑，并最终为生活现象服务，正体现了化学学习的目的。
2.课堂实验，轮流演示
初中化学课堂实验演示教学中，一般是教师利用专门的实验仪器为初中生做讲解，大多数学生只能在一旁观察，古诗云：“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”化学实验也是如此，学生如果只单纯地听教师讲解、看教师动手，就无法获得最真实的体验，也就对实验中要注意的问题无法准确把握，因而教师应当为初中生切身参与动手实验创造机会。教师可以将整体学生划分成学习小组，在实验课开始前，教师可以预先将实验内容分派给其中一个小组，使该小组利用课后时间搜集一切与该实验相关的内容，包括具体的实验步骤、使用的仪器、仪器和化学药品的名称及实验过程中应当注意的问题等等，在实验课时，让学生取代教师动手做实验进行讲解的角色，该小组合作完成特定试验，其他小组在一旁观察实验操作和现象，可以针对其中的疑惑部分向实验小组提出问题。不同实验的操作按照小组编号依次轮流下去，使每个人都有机会接触实验。教师要在实验小组进行实验的过程中适当提醒，确保学生的安全问题，对于学生讲解中不完善的部分，教师予以补充。
三、课堂提问策略
传统化学课中最为普遍的教学方式就是教师按部就班地将课本知识讲授给初中生，学生基本上处于记答案的状态，对于答案是怎么得出的、解题步骤是怎么进行的关注意识不强，在这种教学方式下获得的知识经受不住时间的考验，只能算是死记硬背的，在“过程与方法”教学中，教师要提高初中生的课堂效率，应当将学问知识问题化，以提问的方式引起学生的注意，引导学生融入整个思维的发展过程中，形成科学的化学学习思维。
1.教师提问，引导思维
教师作为课堂提问者，应当对课堂进行一个大致的统筹，提前作出规划和安排，提问问题要把握好问题的难度，提出的问题应当既立足于本节课堂的知识，又涉及之前所学知识的内容，不能过难使学生没有思路，也不能过于简单使问题没有深入讲解的价值。讲解时要把握好层次，循序渐进，由浅入深，使初中生的思维也能够层层深入，遵循思维发展的规律。教师要明确课堂授课时间是有限的，提问的时间更应当限制在一定的范围内，因此提问面向的不是全体学生，而是针对有需求的学生，如果问题的解决能够推动初中生化学思维的完善，则该学生符合“有需求的学生”的标准。使提问成为有针对性的教学可以尽量节省课堂时间，提高学习效率。
2.学生提问，发现问题
在传统教学中，教师始终处于知识的传授者的位置上，提问通常也由教师进行，在“过程与方法”这种强调学生体验的教学方式中，学生的角色可以在一定范围内得到转化。教师在进行化学课堂知识讲解时，可以先给出整个理论知识构架，让学生自己针对构架向教师或指定学生进行提问；在做实验时，教师也可以将一个实验完整做完，在学生观察的基础上，将提问的权利放归学生，鼓励学生针对实验中的注意事项和现象进行提问。学生进行提问，就会更加认真地接受教师的知识传授，以求提出更有价值的问题，思维在这个过程中就会更加开阔，与此同时，教师可以根据学生提出问题的难度来衡量学生的化学学习进度和水平，在掌握不同学生学习情况的前提下，教师才能有效地开展化学教学。
“过程与方法”是初中化学教学中的综合性教学实践，既强调学生参与教学活动的过程体验，又强调掌握科学的学习方法，因而离不开教师的辅助引导。“过程与方法”式教学不是一项短期的教学活动，而是需长期发展，教师要深刻把握实践方式，避免出现本末倒置的现象，为初中生深入学习化学奠定基础。
参考文献：
关键词：新课程 初中化学 角色转变 教学方式
新课程实施十多年来，“如何实现学习方式的转变？”一直是教师最为关注的问题。笔者在农村初中化学教学实践中不断探索和总结，得出一个结论：学生学习方式没有根本转变，我们的课堂就不可能真正落实学生学习的主体地位，教学质量的提高就会面临很大的困难。因此，我们一定要转变学生的学习方式，而学生学习方式的转变必须以师生角色的转变作为前提条件，教师角色和教学方式方法转变了，才可能从而促使使学生学习方式发生转变，促进初中化学有效课堂的建构。
一、师生角色的转变是教学方式转变的根本前提
首先，教师角色要实现由原来的课堂组织者、教学内容传递者，转变为学生学习的组织者、引导者、合作者，给学生创造平等的学习氛围。课程改革从目标上为教师提供了具体做法和指导，教师不仅让学生掌握基本技能，还要注重学习的过程和方法，并形成良好的情感态度与正确的价值观，使教师在教学过程中变重结果为重过程，变重教知识为教方法，变重知识的掌握为重学生良好的情感体验，变注重学习成绩为注重学生的发展。教师的角色转变，为学生自主、合作、探究学习方式的形成提供了可能。
新课程强调，教师是学生学习的合作者、引导者和参与者，教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。交往意味着人人参与，意味着平等对话。在新课程中，教师教和学生学，将不断让位于师生互教互学，彼此形成一个真正的“学习共同体”，教学过程不只是忠实地执行课程计划的过程，而且是师生共同开发课程、丰富课程的过程，课程变成动态的、发展的，教学真正成为师生富有个性化的创造过程。过去，教师偏重知识的完整性和系统性，重理论轻实践，从而导致教师在教学中把精力放在了知识的传授上。而教材抛弃传统教材的弊端，更注重知识的应用性，在知识传授上重视以“观察与思考”、“活动与探究”、“交流与讨论”等形式出现，强调了学生主体性。注重了实践和创新，以学生的发展为本，教师的工作重心也发生了转变。例如，在探究二氧化碳溶于水的实验时，学生设计出很多种方案，研究各个方案是否可行，让学生感受到了民主、平等。又通过探究活动，使学生感到合作学习的快乐。这样增加了师生之间的了解和交往，更多地使学生的学习活动与交流融为一体。
其次，教师要引导学生实现角色的转变。初中化学新课程标准修订稿（2011版）提倡学生主动的获得化学知识，激发学生的兴趣。在化学课堂教学中，学生最大的变化就是蕴藏在内心深处的学习热情被极大地激发出来，主体性得到真正发挥。外在的表现就是对化学课产生了浓厚的兴趣。
二、初中化学教学方式转变的探索和思考
（一）引导学习方式的转变
《教师教学究竟靠什么――谈新课程的教学观》的主审余文森教授在谈学习方式的转变时讲到了实现学生学习方式转变的两个方面的因素：一是兴趣，二是责任感。兴趣，是每节课、每个环节的教学都进行引导。责任感，是要落实在交待学习任务、明确具体的学习目标、学习分工、学习方式等上面。笔者在教学中努力引导学生的学习由过去的封闭、单向接受的方式向自由、多向交流和探究性学习的方向转变。由于探究学习更具问题性、实践性、参与性和开放性，极大地调动了学生的积极性。
例如在探究爆炸实验中，学生探究了诸如气球吹炸、氢气不纯点燃爆炸是物理变化还是化学变化。在探究中，学生动脑动手，有挫折有反复更有成功的喜悦，在知识的学习中更体会到了科学研究的过程，一起分享成功的快乐和喜悦，从而培养了学生的科学品质。
（二）丰富学生学习的形式
在学习形式上，笔者有机、有意的培养学生“生活中处处有化学” 的新理念，立足课堂，向课外拓展延伸，使学习形式生动活泼、灵活多样，学生不再局限于在课堂上、在书本上学习化学了，而是从生活中去学习，让学生考察周围环境在近几年所发生的变化，让学生去污水处理厂考察，撰写化学小论文。在这一开放的学习过程中，也培养了学生的良好的公民素质。
（三）转变化学实验教学方式
实验是学生学习化学、进行科学探究的重要途径，观察、调查、资料收集、阅读、讨论和辩论等都是积极的学习方式。这些活动本身也是化学课程目标和课程内容的有机组成部分。笔者在新课程理念指导下大胆尝试转变初中化学实验教学的方式。一是经常通过组织小组讨论，根据所要探究的具体问题来设计实验方案。例如探究人体吸入的空气和呼出的气体；探究铁制品锈蚀的条件等。这些实验的开展有效地调动了学生学习的积极性，开阔了学生的思维，有利于学生的创新精神和实验能力的培养。二是在教学中将实验教学跟探究学习融合起来，尽量发挥实验的探究本性，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，不但让学生获得知识、学到技能，更重要的是让学生受到科学方法、科学思维的训练，养成科学精神和科学品德。
总之，在教学活动中，教师角色的转变是学生学习方式转变的关键。教师只要把自己放在主导的位置上，就会把讲台与学生共享，把课堂作为师生互动的平台，才能让学生充分发挥自己的才能和潜力，从而提高教学质量。
参考文献
[1]中华人民共和国教育部制定：《义务教育化学课程标准（2011版）》，北京师范大学出版社。
[关键词]应用化学 专业选修课 开放式教学
[中图分类号] G642 [文献标识码] A [文章编号] 2095-3437（2013）20-0089-02
在高校应用化学专业的课程设置中，专业选修课是不可或缺的课程，它是以四大化学（无机化学、有机化学、物理化学、分析化学）为基础，有着自己独特的目标、任务、优势和作用，开设时间往往在第五学期后，其课程目的是在学生拥有基本的专业知识与技能的基础上，对必修课的内容进行深度与广度上的拓展，拓宽学生的专业知识视野，促进其潜在能力和个性特长的充分发展，为学生以后的就业或继续深造做准备。
应用化学是一门偏重应用的专业，必修课程往往关注学生基本的科学文化素质，追求知识与技能的基础性、全面性、系统性、完整性，为学生的一般发展奠定知识技能与情感态度基础，但必修课程对于专业的应用性体现的较少，而这恰恰是专业选修课的功能和优势，因此，对于必修的专业课程，由于其以基础知识为主，系统性强，采用传统的课堂教学方式（讲授法）可以取得较好的效果。传统的教学模式，以讲授为主，其优点是教师掌握课堂和教学进度，充分发挥主导作用， 可以同时教授众多学生。但专业选修课由于知识繁杂，系统性差，且各部分知识独立成章、其目的以拓展学生知识面和锻炼某方面特长为主，应用性较强，部分知识学生完全可以自学领会，若继续采用传统的教学方法，则课堂显得枯燥、呆板，学生学习的主动性不足，从而影响教学效果，针对这个问题，我们立足于化学专业选修课的教学现状，对这类课程的教学进行了改革和探索，引入了开放式教学体系。
一、开放式教学的组织
在专业选修课的教学中，要尽可能地借助现代教育教学手段，通过充分利用多媒体来进行教学，将专业选修课所涉及的行业知识运用形象直观的方式表现出来，使学生更容易理解掌握。更重要的是，为了充分激发学生自主学习的积极性，专业选修课程在开放式教学组织中，根据课程章节的内容，将学生分成各个学习小组，每组有5名左右学生，第一次课就明确每个小组要完成的章节内容，让各小组成员课下准备自己小组要完成的讲课内容，等学习到该章节时，首先由该小组推荐一名学生讲述本章节的主要内容，其余两名学生进行知识的补充讲述，小组中最后的两名学生要针对本章相关的内容进行课外知识补充，然后根据每个学生所讲述的知识，了解学生知识的欠缺，进行针对性的点评和讲述。最后，教师将重点内容再独立讲授，形成课程由学生自学自讲主导的，教师以点评、重点阐述为辅的开放式教学课堂。
二、开放式教学的地点
对于应用化学专业的选修课程来讲，其往往是与实验实践紧密结合的。因而要根据学生和课程的特点，授课地点不仅仅限于讲台讲授，而要与专业实验室结合起来，以课程理论知识的学习为铺垫，通过实验室相关的专业实验来进行强化知识和锻炼能力的方式进行教学。通过理论和实践教学相结合的方式，使学生能够学以致用，真正使知识变成一种能力。例如，在助剂化学及工艺学课程中，学习第三章抗氧剂的内容时，讲到各种抗氧剂的合成和应用，那么接下去就选取2个课时让学生到实验室进行相关抗氧剂的合成及抗氧性能测试，通过直观的实验教学与理论教学结合的方式，增强学生对相关知识的理解和掌握；再比如讲述第六章阻燃剂的内容时，要学习各种阻燃机理和阻燃剂的阻燃性能，选取时间在实验室用准备好的相关类型的阻燃剂来测试其阻燃能力，同时通过实验还可以更加直观地理解令学生本来难以理解的机理知识等。针对一些工艺学相关的内容，可以选用2个学时的时间带着学生到校内实训基地进行现场教学，从而加深学生对工艺流程、设备等的直观认识。
三、开放式教学的资源
一般来说，应用化学的专业选修课与相关化学产品领域的生产实践紧密结合，在教学过程中，选取的教学内容已经不能仅仅局限于教材本身，而是要以教材知识为基础，向相关知识的生产、研发方向延伸，从而使学生能够了解相关知识的前沿发展及未来的方向，使课程中所学到的知识能够跟上时代的发展，而不是已经过时的、陈旧的知识。比如在功能化合物的教学中，重点告诉学生哪个官能团具有这个特殊的功能，这样的官能团在什么样的结构环境中能够加强这种作用，通过从结构上讲解使学生能够明白化合物设计的目的和原则。比如在精细化学品化学课程中讲到酚类抗氧剂时，要介绍目前酚类抗氧剂在科研领域的研究方向，其结构中起作用的是酚羟基，只有在酚羟基的邻位有较大位阻的基团时，酚羟基的抗氧能力才令人满意。另外，针对目前抗氧剂国内的主要生产厂家，这些厂家主要生产哪些品种的抗氧剂等均进行讲述，让学生在学习的过程中对相关知识和产品有一个主观的认识，对于扩大学生的知识面和学生未来的就业方向提供帮助。
四、开放式教学的评价
在开放式教学中，采用单一的理论考试作为教学效果的唯一评价方式已经无法完全体现出学生在教学过程中的参与情况，不利于培养学生综合能力，因此，我们对评价方法进行改革，通过多种渠道来反映学生的学习效果，重点突出学生综合技能的提升。从学生的学习态度、小组课下材料准备、小组主讲效果、各个学生的讲述内容进行评价该课程的学习效果。例如，在助剂化学及工艺学课程的总评成绩中，学生的平时成绩占到60%（包括：考勤成绩20%+小组及个人表现成绩20%+作业成绩20%），期末考试成绩40%，以此加大对教学活动过程中材料的成绩比重，从而使以往单一的知识评价转变为知识和能力并重，理论和实践并重的多种评价方式。
五、开放式教学的效果与不足
在应用化学专业选修课中采用开放式教学，可以极大地提高学生对课堂的参与度，给予学生足够自由的学习环境，锻炼了学生的创新思维能力和实际操作能力，对于扩大学生知识面和开拓思维能力是非常有用的。另外，通过学生的自我讲述，给每个学生一个在讲台上锻炼的机会，有助于提高学生这方面的能力，也培养了学生的团队精神和相互协作能力，同时，通过开放式教学过程中学生的参与，可以较清晰地掌握学生对相关知识的理解程度，为下一步教师的教学提供方向，但开放式教学对教师的知识面和能力也提出了更高的要求。在开放式教学的过程中，也可以促进教师自身的成长，提高教师的科研水平和教学水平。
在应用化学专业选修课程中采用开放式教学也有一些缺点，首先是课时不足，对于一般的应用化学专业选修课来讲，其课时多为32学时，如果在现有学时中再加入课程实验实践环节，会导致理论课程较难完成；其次，开放式教学过程中，由于学生小组准备材料的过程中，随机性太强，导致课程教学中的部分重点无法较好的展现等。针对相应的问题，我们将会采取有力措施，不断完善应用化学专业选修课的开放式教学工作。
[ 参 考 文 献 ]
[1] 侯银元.运用开放式教学法进行化学教学的探索[J].太原大学学报，2003，（2）.
[2] 朱典成.开放式化学教学的探讨[J].华章，2009，（3）.
[3] 梁桂英，岳群峰，王春晓.高师化学课堂教学方法改革实践与体会[J].时代教育，2011，（1）.
[4] 冯亚青，王利军，陈立功，等.助剂化学及工艺学[M].北京：化学工业出版社，1997.
一、容错教学法
容错教学法是在《会计电算化》课程过程中，植入含有典型错误的账套，要求学生自行进行错误更正，并对出错的原因进行汇总归纳，由学生自我总结，自我归纳，从而得出对深层知识的深度挖掘和提炼。同时总结归纳出的深层知识是学生自己动手操作后的产物，也有利于培养学生的成就感，进而增加学生的学习兴趣。例如，在进行“出纳签字”内容讲授时，提供给学生植入不同错误（使用出纳签字无法进行的错误）的账套，由学生进行操作改正；再由学生对“无法进行出纳签字”的原因所对应的理论知识进行自我归纳，从而得出对操作技能所蕴含的知识的提炼；最后，由教师对学生的归纳进行点评和总结。
二、启发追溯教学法
启发追溯教学法是在《会计电算化》课程过程中，对于知识的讲解不简单停留在“是这样的”的层面上，而是通过启发，让学生自己对前续连贯知识进行连环追溯，得到“为什么是这样的”的深度知识挖掘，掌握前后知识和技能的连贯，能够“知其然，并知其所以然”，树立所学知识的整体观。例如：在对“会计科目”中的“外币核算”的讲解中，对于“外币核算”是“灰色”的知识点的解决（与容错教学法相结合），对前序与“外币核算”连贯的所有知识追溯启发，首先对“基础设置”中外币汇率启发追溯，如果不能解决，继续对“建立账套”中“基础信息”启发追溯，直到解决。通过启发追溯，不但深化了对“建立账套”过程中的按钮勾选的理解，而且加强了对“外币核算”的前后知识和技能的连贯性掌握。
三、效果预演教学法
效果预演教学法就是对于涉及到宏观知识的讲解不仅仅停留在语言、文字解释说明的抽象层次上，更通过对宏观知识相连贯的后续知识效果展示，把目前知识的“未来效果”形象地展示出来，让学生“会其做，知其然，见其效”，从而保证对所学知识的掌握。例如，在总账初始化“选项”内容的讲解中，各个按钮的勾选与不勾选的作用效果，不仅仅停留在抽象的“纸上谈兵”方面，通过后续凭证业务处理内容的提前预演，将各个按钮的作用效果形象直观地展示出来，让学生很容易记住各个按钮的效果，深化对抽象宏观知识的掌握。
